Мазмұны
Қышқыл су ерітіндісінде диссоциацияланатын кез-келген қосылыс деп саналады, сутегі иондарын босатады (H+) және су молекулаларымен әрекеттесіп, гидроний иондарын түзеді (H3НЕМЕСЕ+). Қышқылдар оксид пен судың қосылуынан түзіледі, нәтижесінде алынған ерітінді рН қышқылын алады, яғни 7-ден төмен.
Екінші жағынан, негіздер сулы ерітіндіде гидроксил иондарын (OH '') бөлетін қосылыстардан түзіледі. және ерітіндінің рН-ын рН 7-ден асыруға әкеледі.
Тарих
Қышқылдар мен негіздерді анықтаудың бұл тәсілі ежелгі және ХІХ ғасырдың аяғынан бастау алатын Аррениус теориясының бөлігі болып табылады. Бірнеше жылдан кейін Брёнстед пен Лоури қышқылдарды протоннан бас тарта алатын заттар деп анықтады (H+) және протонды қабылдай алатын негіздер (H+) қышқылмен беріледі. ХХ ғасырға еніп, Льюис қышқыл - бұл жұп электронды бөлуге немесе қабылдауға қабілетті зат, ал негіз электронды жұппен бөлісе немесе бере алады деп анықтады.
сипаттамалары
Қышқылдар негізінен қышқыл және коррозияға ұшырайды; негіздері коррозиялы, күйдіргіш дәмі және сабынмен жанасады. Қышқылдың диссоциациялану және рН төмендеу тенденциясы көбіне «қышқылдың беріктігі» деп аталады. Мысалдары күшті қышқылдар хлорлы, күкіртті, гидроиодты, гидромромды, тұзды және азотты.
Сол сияқты, оларды деп санауға болады мықты негіздер калий, натрий, литий және магний гидроксиді. Ал сірке, лимон және бензой қышқылдары - әлсіз қышқылдар; аммиак әлсіз негіз болып табылады.
Тұздар қалай түзіледі?
The сен шық әр түрлі күрделіліктегі иондық қосылыстар, табиғатта көп және судың бөлінуін тудыратын қышқылдардың негіздермен қосылуынан түзіледі. Тұздар бейтарап, қышқыл немесе негізді болуы мүмкін. Бұрын қышқылдағы барлық сутек атомдары а-мен алмастырылған металл катионы. Ал қышқыл тұздары бір немесе бірнеше сутек атомын сақтайды.
Өз кезегінде, тұздар болуы мүмкін екі немесе үш есе егер оларда бірнеше катион немесе бірнеше анион болса. Мысалы, фторлы кальций кальцийі - қос бейтарап тұз (CaKF)3), өйткені оның құрамында екі түрлі катион бар. Сонымен, ең болмағанда бір анион гидроксидті анион болатын негізгі тұздарды атап өткен жөн, мысалы, мыс хлоридінің үш гидроксидінде (Cu)2Cl (OH)3).
Екінші жағынан, олар белгілі үштік тұздар немесе металды радикалмен, мысалы, сульфат, карбонат немесе дихроматпен біріктіру арқылы алынған және үшінші, аммонийдің сутегі атомдары алмастырылған төрттік аммоний тұздары сияқты. тетраметиламмоний хлориді сияқты радикалдар.
Таралуы және маңызы
The қышқылдар Олар өндірісте де, табиғатта да өте маңызды. Мысалы, тұз қышқылы біздің ас қорыту жүйесінің құрамына кіреді және бізге тағам құрамындағы қоректік қосылыстарды ыдырату үшін қажет. Дезоксирибонуклеин қышқылы, жақсы танымал ДНҚ, хромосомаларды құрайды, бұл жерде тірі организмдердің көбеюіне және дамуына қажетті генетикалық ақпарат кодталады. Бор қышқылы шыны өндірісіндегі көрнекті компонент болып табылады.
The кальций карбонаты Бұл әктас жыныстарының әртүрлі түрлерінде өте көп тұз. Жоғары температураның әсерінен (900 ° C) кальций карбонаты кальций оксиді немесе күйдірілген әкке айналады. Әкке су қосқанда кальций гидроксиді пайда болады, оны сөндіретін әк деп атайды, ол негіз болып табылады. Бұл материалдар құрылыста қолданылады.
