15 Тотықтырғыштың мысалдары - Энциклопедия

Мазмұны

«Тотығу-тотықсыздану» реакциясы
Тотықтырғыштардың мысалдары

Заттар тотықтырғыштар (O) - температура мен қысымның белгілі бір жағдайында отынмен араласып, дәл жану. Бұл процесте тотықтырғыш отынға айналады, ал соңғысы біріншісімен тотықтырылады.

Тотықтырғыштар - бұл тотықтырғыш, жоғары экзотермиялық тотықсыздану реакцияларына бейім (олар жылу шығарады), сондықтан заттардың көп бөлігі қауіпті немесе мұқият өңдеу қатарына жатады, өйткені олар қатты күйіп қалуы мүмкін.

Сондай-ақ, жану мүмкін болатын кез-келген орта, тотықтырғыш деп аталады.

Сондай-ақ оқыңыз: Отынның мысалдары

«Тотығу-тотықсыздану» реакциясы

The тотықтырғыштарОлар тотықтырғыш ретінде «тотығу-тотықсыздану» реакцияларын, яғни бір мезгілде тотықсыздану мен тотықсыздануды тудырады. Реакцияның бұл түрінде тотықтырғыш электронды (азайтады), ал тотықсыздандырғыш электронды жоғалтады (тотықтырады) дәрежеде электронды алмасу жүреді. Барлық қатысатын компоненттер тотығу дәрежесін алады.

Бұл типтегі реакцияларға жарылыс, химиялық синтез немесе коррозия жағдайлары мысал бола алады.

Тотықтырғыштардың мысалдары

Оттегі (O₂). Барлық дерлік тұтанғыш немесе жарылғыш реакцияларға қатысатын тотықтырғыш. Шын мәнінде, ол болмаған кезде қарапайым өрт шығу мүмкін емес. Жалпы, оттегінің тотығу-тотықсыздану реакциясы энергиядан басқа СО мөлшерін де шығарады₂ және су.
Озон (O₃). Экологиялық сирек кездесетін газ тәрізді молекуласы, атмосфераның жоғарғы қабаттарында көп болғанымен, суды тазартуда және күшті тотығу қабілетін пайдаланатын басқа процестерде жиі қолданылады.
Сутегі пероксиді (H₂НЕМЕСЕ₂). Сутегі пероксиді немесе диоксоген деп те аталады, бұл өте полярлы, өте тотықтырғыш сұйықтық, көбінесе жараларды дезинфекциялау үшін немесе шашты ағарту үшін қолданылады. Оның формуласы тұрақсыз және процесте жылу энергиясын бөліп, су мен оттегі молекулаларына ыдырауға бейім. Ол жанғыш емес, бірақ мыс, күміс, қола немесе белгілі бір органикалық заттар болған кезде өздігінен жануды тудыруы мүмкін.
Гипохлориттер (ClO-). Бұл иондар өте тұрақсыз және күн сәулесінің, жылу мен басқа процестердің әсерінен ыдырауға бейім сұйық (натрий гипохлориті) немесе ұнтақ (кальций гипохлориті) ағартқыштары сияқты көптеген қосылыстарда болады. Олар жануды тудыруы мүмкін органикалық заттарға және перманганаттар түзетін марганецке өте экзотермиялық әсер етеді..
Перманганаттар. Бұл перманганез қышқылынан алынған тұздар (HMnO)₄), олар олардан MnO анионын алады₄^– сондықтан ең жоғары тотығу дәрежесінде марганец. Олар күшті күлгін түске ие және органикалық заттармен жанасуда өте жоғары., күлгін жалын шығарады және ауыр күйік тудыруы мүмкін.
Пероксольфурт қышқылы (H₂БҚ₅). Бұл 45 ° C температурада балқитын түссіз қатты зат дезинфекциялаушы және тазартқыш ретінде, сондай-ақ калий (K) сияқты элементтердің қатысуымен қышқыл тұздарын түзуде үлкен өнеркәсіптік қосымшаларға ие. Эфирлер мен кетондар сияқты органикалық молекулалардың қатысуымен ол ацетон пероксиді сияқты пероксигенация арқылы өте тұрақсыз молекулалар түзеді..
Ацетон пероксиді (C₉H₁₈НЕМЕСЕ₆). Пероксикетон деп аталатын бұл органикалық қосылыс қатты жарылғыш, өйткені ол жылу, үйкеліс немесе соққыға өте оңай әсер етеді. Сондықтан көптеген лаңкестер оны шабуылда детонатор ретінде қолданды, оны қолданған кезде химиктер жарақат алған жоқ. Бұл өте тұрақсыз молекула, ол басқа тұрақты заттарға ыдырағанда орасан зор энергия бөліп шығарады (энтропикалық жарылыс).
Галогендер. Галогендер деп аталатын периодтық жүйенің VII тобының кейбір элементтері электрондардың соңғы энергия деңгейлерін аяқтау қажеттілігіне байланысты мононегативті иондар жасауға бейім, осылайша галогенидтер деп аталатын, жоғары қышқылданатын тұздар түзеді.
Төленетін реактив. Неміс химигі Бернхард Толленс деп атаған, бұл диаминнің сулы кешені (аминдердің екі тобы: NH₃) және альдегидтерді анықтауда эксперименттік қолданудағы күміс, өйткені олардың күшті тотығу қабілеті оларды карбон қышқылдарына айналдырады. Толендер реактиві, бірақ ұзақ уақыт сақталса, өздігінен күміс фульминаты (AgCNO), өте жарылғыш күміс тұзын түзеді..
Осмий тетроксиді(Аю₄). Осмийдің сирек кездесетіндігіне қарамастан, бұл қосылыстың көптеген қызықты қосымшалары, қолданылуы мен қасиеттері бар. Қатты күйде, мысалы, ол өте ұшқыш: бөлме температурасында газға айналады. Лабораторияда катализатор ретінде бірнеше рет қолданылатын, күшті тотықтырғыш болғанына қарамастан, ол көмірсулардың көпшілігімен әрекеттеспейді, бірақ ол адамның иісімен анықталатын мөлшерден аз мөлшерде өте улы.
Хлор қышқылының тұздары (HClO)₄). Перхлоратты тұздар құрамында хлор жоғары тотығу дәрежесінде болғандықтан, оларды жарылғыш заттарды интеграциялау үшін өте қолайлы етеді, пиротехникалық құрылғылар және зымыран отындары, өйткені олар өте нашар еритін тотықтырғыш.
Нитраттар (ЖОҚ₃^–). Перманганаттарға ұқсас, олар азот айтарлықтай тотығу дәрежесінде болатын тұздар. Қосылыстардың бұл түрлері табиғи түрде мочевина немесе кейбір азотты белоктар сияқты биологиялық қалдықтардың ыдырауында пайда болады, аммиак немесе аммиак түзеді және тыңайтқыштарда кеңінен қолданылады. Бұл сондай-ақ көміртегі мен күкіртті түрлендіру және калория қуатын шығару үшін тотығу қабілетін пайдаланып, қара ұнтақтың маңызды бөлігі болып табылады..
Сульфоксидтер. Негізінен сульфидтердің органикалық тотығуынан алынған қосылыстың бұл түрі көптеген фармацевтикалық дәрі-дәрмектерде қолданылады және оттегі көп болған жағдайда олар антибиотиктер сияқты пайдалы сульфанға айналғанға дейін тотығу процесін жалғастыра алады.
Хром триоксиді (CrO)₃). Бұл қосылыс қою қызыл түсті, суда жақсы еритін және металдарды мырыштау және хромдау процестерінде қажет қатты зат. Этанолмен немесе басқа органикалық заттармен жалғыз байланыс осы заттың тез тұтануын тудырады, бұл коррозиялы, улы және канцерогенді, сонымен қатар алты валентті хромның маңызды бөлігі, қоршаған орта үшін өте зиянды қосылыс.
VI цериймен қосылыстар. Церий (Ce) - лантаноидтар қатарындағы химиялық элемент, жұмсақ, сұр металл, созылғыш, оңай тотығады. Әр түрлі алынатын церий оксидтері өнеркәсіпте кеңінен қолданылады, әсіресе сіріңке өндірісінде және темірмен қорытпа арқылы жеңілірек тас («конвертер»)., өйткені басқа беттермен үйкеліс тек қана ұшқындар мен жарамды жылу шығаруға жеткілікті.