Мазмұны
Атымен атом минимум бірлігі химиялық элементтер, оның өзіндік тіршілігі бар және ол бөлінбейді. Атом барлық белгілі материяның негізгі бөлшегі болып табылады және ол барлық заттарда, тіршілік иелерінде, сондай-ақ инертті заттарда болады.
Сипаттамасы бөлінбейтін атом Бұл атомның бөліну мүмкін еместігіне байланысты емес, бірақ бөлінген жағдайда ол өзінің жоғалады химиялық қасиеттері: атом іс жүзінде тіпті белгілі бөлшектерден тұрады субатомдық бөлшектер.
Композиция
Іс жүзінде атомның құрамына протондар мен нейтрондардан тұратын ядродан тұратын орталық және атомдардың ең кіші субатомдық бөлшектері - электрондардан тұратын бірнеше сыртқы қабықтар кіреді.
Әзірге электрондар теріс заряд бар, протондар тең электр заряды, бірақ оң және нейтрондар оларда төлем жоқ. Бордың зарядтар мен электрлік қабықшалар моделі әртүрлі атомдар арасындағы байланысты түсіндіру үшін жақсы жұмыс істейді.
Қасиеттері
Атом әрдайым кейбір қасиеттерге ие, олар әр түрлі ұйымдармен қатар олардың топтастырылуын түсінуге пайдалы. Атом әрдайым а атом нөмірі (хатпен ұсынылған З) ол құрамындағы протондар санын түсіндіреді, бұл электрондармен тең. Оның а массалық сан, хатпен ұсынылған TO, бұл элементтің құрамына кіретін протондар мен нейтрондардың қосындысына жатады.
Жіктелуі
Атомдардың әр түрлі кластары бар, және ең көп таралған классификация периодтық кесте атомдардың санына қарай бөлетін элементтердің: ядросында жалғыз протон болатын жалғыз элемент - сутегі.
Бұл элементтер, әдетте, арасында жіктеледі металдар, соңғы қабығынан электрондарды жоғалтуға, содан кейін оң иондар деп аталатын түзілуге бейім металдар жоқ керісінше теріс иондар түзетін электрондарды соңғы қабатында қабылдайды.
Атом теориясының тарихы
The атомдық теория бұл элементтерді материя құрылымының минималды бірлігі ретінде түсіну Ежелгі Грециядан бері бар және оған қоса Бор Оның құрамына көптеген химиктер зерттеуге қатысты сұрақтар қойды.
1803 жылы, Джон Далтон ол олардың арасындағы одақтың белгілі бір нақты ұсыныстар арқылы жасалғандығын көрсетіп, атомды модельдеді. Джон Томсон өз кезегінде оң және теріс зарядты және екі белгінің иондарының конформациясын анықтады. Бордың алдыңғыларының арасында келесі болды Резерфорд, бұл әр түрлі деңгейдегі және электрондық қабаттардағы сұраққа жауап берді.
Модельдер қазіргі зерттеуге дейін бірін-бірі қадағалады Кванттық теория, негізінен өрістерге бағытталған. Әрине, атом ядросы мен оны құрайтын бөлшектердің құрылымы атомдардың дәстүрлі электронды құрылымына қарағанда әлдеқайда күрделі екендігі сөзсіз.
Әрі қарай, атомдардың жиынтығын құрайтын периодтық жүйе элементтерінің толық тізімі.
Актиниум | Диспрозий | Магний | Родий |
Алюминий | Дубния | Марганец | Рентгенио |
Америций | Эйнштейн | Meitnerius | Рубидиум |
Сурьма | Эрбиум | Менделевий | Рутений |
Аргон | Скандий | Меркурий | Резерфордио |
Мышьяк | Қалайы | Молибден | Самарий |
Астатус | Стронций | Неодим | Seaborgio |
Күкірт | Еуропа | Неон | Селен |
Барий | Фермиум | Нептуний | Кремний |
Берилл | Флеровио | Ниобий | Натрий |
Беркелий | Фтор | Никель | Таллий |
Висмут | Match | Азот | Тантал |
Боррио | Франций | Нобелио | Технеций |
Бор | Гадолиний | Алтын | Теллурий |
Бром | Галлий | Осмий | Тербиум |
Кадмий | Германий | Оттегі | Титан |
Кальций | Хафний | Палладий | Ториум |
Калифорния | Хассио | Күміс | Тулий |
Көміртегі | Гелий | Платина | Ununoctium |
Церий | Сутегі | Қорғасын | Унпентий |
Цезий | Темір | Плутоний | Ununseptio |
Мырыш | Холмий | Полоний | Ununtrium |
Цирконий | Үнді | Калий | Уран |
Хлор | Иридиум | Празеодим | Ванадий |
Кобальт | Криптон | Уәде | Вольфрам |
Мыс | Лантан | Протактиниум | Ксенон |
Коперник | Лоуренцио | Радио | Йод |
Chrome | Литий | Радон | Итербиум |
Курий | Ливериорио | Рений | Ytrio |
Дармштадий | Лютеций |