The химия Бұл материя, оның кез келген түрінде болуы мүмкін құрамды және түрленулерді зерттейтін ғылым. Химияны оқытудың маңызды бағыттарының бірі болып табылады газдар, өйткені олардың жердегі мінез-құлқына талдау жүргізу қажет.
Газдар, барлық пәнге арналған, теңдеулер және басқа математикалық және статистикалық элементтер арқылы түсіндірілуі керек, олар кез-келген жағдайда газ түріне және айналасындағы жағдайларға байланысты әр түрлі болады. Осы есептеулердің күрделілігіне байланысты химик Ян ван Гельмонт (газ ұғымын енгізген сол) атақты Заң шығарды, ол газдың жүріс-тұрысына бейімділік, оның кинетикалық энергия мен температура арасындағы байланысында.
The Ван Гельмонт заңы, қарапайым нұсқасында, тұрақты температурада газдың қозғалмайтын массасының көлемі оның қысымымен кері пропорционал болатындығын көрсетеді: P * V = k тұрақтысы. Алайда, кез-келген ғылыми үлес сияқты, оны біріктіріп, оның сенімділігіне кепілдік беру керек, бұл барлық жағдайда бола бермейтіні анықталды.
Бұдан шығатын қорытынды - бұл Заңның қате болғандығы емес, керісінше бұл тек теориялық газ үшін жұмыс істеді, газдың жорамалы, онда молекулалар бір-біріне құламайды, бірдей қысым мен температура жағдайында бірдей көлемді алатын әрдайым бірдей молекулалар саны болады және тартымды немесе итергіш күштер болмайды.
The идеалды газ, шынымен бар газды білдірмегеніне қарамастан, ол а математикалық есептеулерді жеңілдетуге арналған құрал.
The идеал газдардың жалпы теңдеуіСонымен қатар, бұл химия үшін тағы екі негізгі заңдардың бірігуі нәтижесінде пайда болады, олар сонымен қатар газдар идеал газдардың сипаттамаларына сәйкес келеді деп болжайды. Бойль-Мариотт заңы тұрақты температурада газдың мөлшері мен қысымын олардың кері пропорционалды екенін көріп, байланыстырады. Чарльз - Гей Люссак заңы олардың тұрақты қысыммен тура пропорционалды екенін көріп, температура мен температураны байланыстырады.
А құру мүмкін емес идеалды газдардың нақты тізімі, өйткені бұл бірегей гипотетикалық газ. Егер сіз идеал газдармен бірдей болуы мүмкін газдардың жиынтығын (соның ішінде асыл газдарды) келтіре аласыз, өйткені қысым мен температура қалыпты болған жағдайда сипаттамалары ұқсас.
- Азот
- Оттегі
- Сутегі
- Көмір қышқыл газы
- Гелий
- Неон
- Аргон
- Криптон
- Ксенон
- Радон
The нақты газдар олар идеалдарға қарама-қарсы термодинамикалық мінез-құлыққа ие, сондықтан идеал газдар сияқты күй теңдеуін ұстанбайтындар. Жоғары қысым мен төмен температурада газдар міндетті түрде нақты болып саналуы керек. Бұл жағдайда газ жоғары тығыздықта болады дейді.
The идеалды газ бен нақты газ арасындағы айтарлықтай айырмашылық соңғысын шексіз сығымдау мүмкін емес, бірақ оның сығылу қабілеті қысым мен температура деңгейіне қатысты.
The нақты газдар сонымен қатар олардың мінез-құлқын сипаттайтын күй теңдеуі бар Ван дер уалс 1873 ж. теңдеу төмен қысым жағдайында айтарлықтай жоғары техникалық-экономикалық негізге ие және идеал газ теңдеуін белгілі дәрежеде өзгертеді: P * V = n * R * T, мұндағы n - газдың моль саны, және R тұрақты «газ тұрақтысы» деп аталады.
Идеал газдарға ұқсас әрекет етпейтін газдар нақты газдар деп аталады. Төмендегі тізімде осы газдардың кейбір мысалдары келтірілген, дегенмен бұрыннан идеал газдар қатарына қосылғандарды да қосуға болады, бірақ бұл жолы жоғары қысым және / немесе төмен температура жағдайында.
- Аммиак
- Метан
- Этан
- Этен
- Пропан
- Бутан
- Pentane
- Бензол
