Екі химиялық қосылыстар өйткені химиялық элементтер молекулалардан тұрады, ал олар өз кезегінде атомдардан тұрады. Атомдардың қалыптасуы арқасында біртұтас болып қалады химиялық байланыстар.
The химиялық байланыстар бірдей емес: негізінен олар қатысатын атомдардың электрондық сипаттамаларына байланысты. Сілтеменің екі кең таралған түрі бар: иондық байланыстар және ковалентті байланыстар
Әдетте, ковалентті байланыстар - бұл байланыстар металл емес атомдарды бірге ұстайды. Бұл элементтердің атомдарының сыртқы қабығында көптеген электрондар бар және олардан бас тартудың орнына электрондарды ұстап қалуға немесе жинауға бейімділік бар.
Сондықтан бұл заттардың немесе химиялық қосылыстардың жүру тәсіліicos тұрақтылыққа электрондардың жұбын бөлу арқылы жетеді, uәр атомнан емес. Осылайша электрондардың ортақ жұбы екі атомға ортақ және сонымен бірге оларды ұстап тұрады. Ішінде газдар мысалы, дворяндар, бұл орын алады. Галогендік элементтерде.
Ковалентті байланыс сутегі мен көміртегі арасындағы сияқты электр терістігі ұқсас элементтер арасында пайда болған кезде байланыс түзіледі аполярлы ковалентті. Бұл, мысалы, көмірсутектерде болады.
Сол сияқты гомонуклеарлы молекулалар (бір атомнан тұрады) әрдайым түзіледі аполярлық байланыстар. Бірақ егер байланыс әртүрлі электр терістілік элементтері арасында пайда болса, бір атомда екінші атомға қарағанда жоғары электрон тығыздығы пайда болады, нәтижесінде полюс пайда болады.
Үшінші мүмкіндік - екі атом жұп электронды бөліседі, бірақ бұл ортақ электрондарға олардың тек бір атомы үлес қосады. Бұл жағдайда біз сөйлейміз дативті немесе координаталық ковалентті байланыс.
Үшін дербес сілтеме Сізге бос электрон жұбы бар элемент қажет (азот сияқты), ал электрон жетіспейтін басқа элемент (сутегі сияқты). Сондай-ақ, электронды жұбы бар электронды бөлісу үшін электрондарды жоғалтпайтындай етіп электронегативті болуы қажет. Бұл жағдай, мысалы, аммонийде (NH4) орын алады+).
The заттар құрамында ковалентті қосылыстар заттың кез-келген күйінде (қатты, сұйық немесе газ тәріздес), жалпы жағдайда болуы мүмкін олар жылу мен электр тогының нашар өткізгіштері.
Олар жиі көрсетеді балқу және қайнау температуралары салыстырмалы түрде төмен Y әдетте полярлы еріткіштерде ериді, бензол немесе төртхлорлы көміртегі сияқты, бірақ олардың суда ерігіштігі нашар. Олар өте тұрақты.
Ковалентті байланысы бар қосылыстардың немесе заттардың көптеген мысалдары келтірілуі мүмкін:
- Фтор
- Бром
- Йод
- Хлор
- Оттегі
- Су
- Көмір қышқыл газы
- Аммиак
- Метан
- Пропан
- Кремний
- Алмаз
- Графит
- Кварц
- Глюкоза
- Парафин
- Дизель
- Азот
- Гелий
- Фреон
