Молекулаларын қалыптастыру үшін химиялық қосылыстар, әр түрлі заттардың немесе элементтердің атомдары бір-бірімен тұрақты түрде үйлесуі керекжәне бұл әр түрлі атомдардың құрылымдық сипаттамаларының арқасында пайда болуы мүмкін, бұл біз білетіндей, электрондар бұлтымен қоршалған оң зарядталған ядродан тұрады.
Электрондар теріс зарядталған және ядроға жақын қалады, өйткені электромагниттік күш оларды тартады. Электрон ядроға неғұрлым жақын болса, оны босату үшін соғұрлым көп энергия қажет болады.
Бірақ элементтердің бәрі бірдей емес: кейбіреулерінде бұлттың ең шеткі электрондары (иондану энергиясы төмен элементтер) жоғалу үрдісі бар, ал басқалары оларды ұстап қалуға бейім (электрондардың жақындығы жоғары элементтер). Бұл орын алады Льюис октет ережесі бойынша, тұрақтылық шеткі қабықта немесе орбитальда, кем дегенде, көп жағдайда 8 электронның болуымен байланысты.
Онда қалай электрондардың жоғалуы немесе күшеюі мүмкін, қарама-қарсы заряд иондары түзілуі мүмкін, ал қарама-қарсы заряд иондарының арасындағы электростатикалық тартылыс оларды біріктіріп, қарапайым химиялық қосылыстар түзуге мәжбүр етеді, онда элементтердің бірі электрондар берді, ал екіншісі оларды алды. Бұл орын алуы үшін және а иондық байланыс кем дегенде 1,7 қатысатын элементтердің арасында электр терістіліктің айырмашылығы немесе үшбұрышы болуы керек.
The иондық байланыс әдетте металл қосылысы мен бейметаллдың арасында болады: металл атомы бір немесе бірнеше электроннан бас тартады, нәтижесінде оң зарядталған иондар (катиондар) түзеді, ал бейметал оларды алады және теріс зарядталған бөлшекке (анионға) айналады ). Сілтілік металдар мен сілтілік жер металдары катиондарды түзуге бейім элементтер болып табылады, ал галогендер мен оттегі әдетте аниондар болып табылады.
Әдеттегiдей, иондық байланыс арқылы түзілетін қосылыстар болып табылады бөлме температурасында және балқу температурасында қатты заттар, суда ериді. Шешімде олар өте жақсы электр тогының жақсы өткізгіштеріөйткені олар күшті электролиттер. Иондық қатты дененің тор энергиясы - осы қатты дененің иондары арасындағы тартымды күшті белгілейтін нәрсе.
Ол сізге қызмет ете алады:
- Ковалентті облигациялардың мысалдары
- Магний оксиді (MgO)
- Мыс сульфаты (CuSO4)
- Калий йодиді (KI)
- Мырыш гидроксиді (Zn (OH) 2)
- Натрий хлориді (NaCl)
- Күміс нитрат (AgNO3)
- Литий фторы (ЖЖ)
- Магний хлориді (MgCl2)
- Калий гидроксиді (KOH)
- Кальций нитраты (Ca (NO3) 2)
- Кальций фосфаты (Ca3 (PO4) 2)
- Калий бихроматы (K2Cr2O7)
- Натрий фосфаты (Na2HPO4)
- Темір сульфиді (Fe2S3)
- Бромды калий (KBr)
- Кальций карбонаты (CaCO3)
- Натрий гипохлориті (NaClO)
- Калий сульфаты (K2SO4)
- Марганец хлориді (MnCl2)
